* 강산 : pH 값은 0에 가까운 사람입니다. 용액에서 완전히 이온화하여 모든 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 약산 : 1과 6 사이의 pH 값을 갖습니다. 이들은 용액에서 부분적으로 이온화되며, 이는 일부 수소 이온 만 방출합니다.
중요한 참고 : 산 용액의 pH는 특정 산 농도에 의존하기 때문에 "산의 pH 값"의 단일 목록은 없다.
여기에 산도가 pH :와 어떻게 관련되는지에 대한 일반적인 아이디어가 있습니다.
* pH 0-1 : 염산 (HCL) 및 황산 (H2SO4)과 같은 매우 강산
* pH 2-3 : 질산 (HNO3) 및 인산 (H3PO4)과 같은 강산
* pH 4-6 : 아세트산 (CH3COOH) 및 구연산 (C6H8O7)과 같은 약산
예 :
* 1m의 염산 (HCL) 용액은 0에 가까운 pH를 갖습니다.
* 0.1m의 아세트산 용액 (CH3COOH)은 약 3에 pH를 가질 것이다.
요약 :
* pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
* pH가 높을수록 산이 약합니다.
더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
