1. 원자가 전자 :
- 원자에는 전자가 다른 에너지 수준 또는 껍질로 배열되어 있습니다.
- 가장 바깥 쪽 쉘에는 화학적 결합을 담당하는 원자가 전자가 포함되어 있습니다.
- 원자가 전자의 수는 원자의 결합 거동을 결정합니다.
2. 화학 결합의 유형 :
- 이온 결합 : 하나 이상의 전자가 한 원자에서 다른 원자로 하나 이상의 전자를 완전히 전달하는 것을 포함합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온을 만듭니다.
- 예 :나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되며 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 NaCl에서 이온 결합을 형성한다 (표 염분).
- 공유 결합 : 두 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다.
- 예 :물 분자 (H2O)에서 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
- 금속 결합 : 원자가 전자가 금속 격자 전체에 걸쳐 비편성 및 공유되는 금속에서 발생합니다. 이것은 금속이 전기를 전도하고 열을 잘 수행 할 수 있도록하는 "전자의 바다"를 만듭니다.
3. 옥트 규칙 :
- 원자는 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있으며, 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있는 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (Octet Rule). 이것은 단순화 된 규칙이며, 특히 처음 두 기간의 요소에 대한 예외가 있습니다.
4. 본드 강도 :
- 공유 전자의 수는 결합 강도에 영향을 미칩니다. 더 많은 전자 공유는 더 강한 결합으로 이어진다.
- 채권의 유형은 또한 강도에 영향을 미칩니다. 일반적으로 공유 결합은 이온 결합보다 강합니다.
5. 분자 모양 :
- 원자가 함께 결합하는 방식은 분자의 모양을 결정합니다. 이 모양은 분자의 특성에 중요합니다.
- 예를 들어, 물 분자 (구부러진)의 형태는 수소 결합을 형성 할 수있게 해주 며, 이는 높은 끓는점과 같은 고유 한 특성에 기여합니다.
요약 :
전자는 화학 결합의 주요 업체입니다. 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써, 원자는 분자를 함께 유지하고 고유 한 특성을 제공하는 결합을 형성합니다. 이러한 이해는 물질의 행동과 우리 주변 세계에서 발생하는 반응을 설명하는 데 기본입니다.
