황산 이해
* 강산 : 황산 (HASSOA)은 강산입니다. 이것은 물에서 완전히 이온화 (해리)를 의미합니다.
* 쌍극 산 : 황산에는 기증 될 수있는 2 개의 산성 양성자 (HATION)가 있습니다.
pH를 계산하는 단계
1. 첫 번째 이온화 : 첫 번째 양성자는 완전히 이온화됩니다.
h₂so₂ (aq) → h⁺ (aq) + hso₄⁻ (aq)
이것은 HASSOA의 두더지 당 1 몰의 h⁺ 이온을 생성합니다.
2. 두 번째 이온화 : 수소 황산 이온 (HSOA)도 이온화되지만 더 적은 정도입니다.
hso⇌ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
두 번째 이온화는 완전하지는 않지만 여전히 일부 HAS 이온에 기여합니다.
3. 전체 H b 농도 : 두 번째 이온화는 완전하지 않기 때문에, 용액에서의 실제 농도는 1 M보다 약간 높을 것이다.
4. pH 계산 : 정확한 pH를 계산하려면 황산의 두 번째 이온화에 대한 평형 상수 (KA)가 필요합니다. 그러나 대략적인 추정치의 경우 두 번째 이온화가 무시할 수 있다고 가정 할 수 있습니다.
대략적인 pH :
* 첫 번째 이온화만이 HAL 농도에 크게 기여한다고 가정하면 [HAT] ≈ 1 M이 있습니다.
* ph =-log [h⁺] =-log (1) = 0
중요한 참고 : 1m 황산의 실제 pH는 두 번째 이온화로 인해 0 (더 산성)보다 약간 낮지 만 0에 매우 가깝습니다.
