1. 루이스 구조 :
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 산소 (O) : 각각 6 개의 원자가 전자
* 충전 : +1 (이온의 -1 충전에서)
총 원자가 전자 =(5 + 6 * 3) + 1 =24
질산염의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
/ \ \
아니요
\ /
영형
* 이중 채권 : 질소와 산소 사이에는 두 개의 이중 결합이 있습니다.
* 단일 채권 : 질소와 나머지 산소 사이에는 하나의 단일 결합이 있습니다.
2. 시그마와 파이 본드 :
* 시그마 (σ) 본드 : 시그마 본드는 핵 축을 따라 원자 궤도의 직접 겹침에 의해 형성된다. 모든 단일 및 이중 채권에는 하나의 시그마 본드가 있습니다.
* pi (π) 결합 : PI 결합은 원자 궤도의 나란히 중첩에 의해 형성된다. 각 이중 채권에는 하나의 시그마 본드와 하나의 PI 본드가 있습니다.
3. 시그마 채권 계산 :
* 3 가 있습니다 시그마는 질산염의 결합이며, 각각의 단일 및 이중 결합에 대해 하나씩.
따라서 질산염 이온에는 3 개의 시그마 결합이 있습니다.
