다음은 고장입니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 반대 요금은 유인합니다 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 음으로 하전 된 이온 (음이온)에 끌린다.
* 정전기 적합성 : 반대 혐의 사이의 이러한 매력은 이온 결합의 형성 뒤의 원동력이다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 강하고 파손하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해, 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 용융 및 비등점을 갖는다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열되는 결정 격자를 형성합니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 종종 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리 할 수있는 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
예 :
일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 NaCl에서 이온 결합을 형성한다.
