원자가는 원자가 다른 원자와 결합하는 능력의 척도입니다. 발렌트 전자의 수가 높을수록 원자 또는 분자가 더 반응성이 높습니다.
각 궤도에 몇 개의 전자가 몇 개입니까?
전자는 먼저 가장 안정적인 위치를 차지합니다. 내부 궤도 (k)는 최대 2 개의 전자를 유지합니다. 다음 궤도 (L)는 최대 8 개의 전자를 보유합니다. 다음 궤도 (M)도 최대 8 개의 전자를 보유하고 있습니다.
s, p, d 및 f sub-orbitals가 있습니다 k, l, m, n 궤도 내에 있습니다.
L 궤도에 8 개의 전자가 존재하면 궤도가 완전한 궤도에 기초하여 안정성을 제공합니다. s 에 2를 갖습니다 3 p 각각에서 하위 궤도 및 2 하위 궤도, 이것은 l 궤도를 완성시킨다. 이것은 m 궤도에도 적용됩니다. 이것을 옥트 규칙 이라고합니다 .
밸런스 번호
찾기주기 테이블을 사용하여 원자 번호를 찾으십시오. 첫 번째 예에서는 탄소를 사용해 봅시다. 원자 번호는 6이며, 이는 6 개의 양성자와 6 개의 전자를 의미합니다.
전자의 내부 궤도에는 2 개의 전자가 있으므로 다음 궤도에는 4 (6 - 2 =4)가 있습니다.
4 개의 전자가 다양한 방식으로 움직이고 핵을 돌고있는 외부 궤도는 4 개의 단일 결합을 만들 수 있습니다.
당신은 탄소의 원자가가 4라고 말할 것입니다.
주기성 테이블 그룹
주기율표는 요소를 행동에 따라 특정 패턴으로 배열합니다. 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 요소는 동일한 특성을 갖습니다. 그룹은주기 테이블의 열 상단의 요소에 의해 명명됩니다.
그룹 1a 리튬 패밀리에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 주기성 테이블 의이 열의 원자는 를 잃는 경향이 있습니다. 1 전자, 그리고 이것은 1 개의 전자를 수용하는 것을 선호하는 원자에 결합합니다.
베릴륨 의 요소 그룹에는 2 개의 원자가 전자가 있고 산소 그룹의 원소는 6이 있습니다. 전자의 전체 껍질을 갖고 싶어하는 요소의 패턴에 따라 산소 그룹 요소는 2 개의 전자를 얻는 것을 좋아합니다.
고귀한 가스라고도 불리는 헬륨 패밀리는 외부 전자 쉘에 개구부가 없기 때문에 반응하지 않습니다.
금속 패밀리에있는 철과 같은 요소의 원소는 더 복잡하고 주변의 다른 원자의 힘에 따라 다른 밸런스를 가질 수 있습니다. 일부 상황에서는 +2의 원자가가 있고 다른 상황에서는 +3이있을 수 있습니다. 이 차이의 이유 중 하나는 더 큰 분자에서 궤도가 핵에서 멀어 지므로 원자로 전자를 유지하는 힘이 약하다는 것을 의미합니다. 또 다른 이유는 궤도가 때때로 서로 가깝거나 겹치기 때문입니다.
붕소 (b)의 원자가
내부 궤도는 붕소 원자의 중심에 가장 가까우며 2 개의 전자를 포함합니다.
다음 궤도에는 3 개의 전자가 포함되어 있으며 서브 쉘 s 및 p. s 에는 2 개의 전자가 있습니다 및 p. 에서 1 개의 전자 이것들은 가장 바깥 쪽 3이므로 반응성 전자입니다. 각각은 전자를 공유하여 다른 원자와 결합합니다.
붕소의 원자가는 3입니다.
전자 거동 예측
전자는 특정 패턴으로 원자 궤도를 채 웁니다. aufbau 원칙 전자는 가장 낮은 에너지 전자로 시작하여 원자 궤도에 존재하며, 연속적으로 고 에너지 전자가 이어집니다.
Orbital 1_s_는 2_s 이전에 채워지고, 는 2_p 전에 채워집니다 등. 각각, p 및 d 궤도는 반대 방향으로 회전하는 2 개의 전자 용량을 가지고 있습니다.
원자가 원자가 기부 할 가능성이 더 높는지 예측할 수 있기 때문에 아는 것이 중요합니다. 전자 또는 수용 그들, 그리고 이것은 원자가 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 알 수 있습니다.
