* 산 +베이스 → 소금 + 물
설명 :
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 베이스 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다.
* 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-) 물 (H2O)을 형성하기 위해 반응합니다 .
* 산과 염기의 나머지 이온은 염 를 형성하기 위해 결합합니다. .
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
키 포인트 :
* 열은 종종 방출됩니다 중화 반응 동안 용액을 따뜻하게 느끼게합니다.
* 결과 용액의 pH는 사용 된 산 및 염기의 강도에 따라 다릅니다.
* 강한 산 + 강한 염기 =중성 pH (약 7)
* 강한 산 + 약한 염기 =약간 산성 PH
* 약산 + 강한 염기 =약간 기본적인 pH
* 지표 중화 프로세스를 시각적으로 모니터링하는 데 사용할 수 있습니다. 용액의 pH에 따라 색이 변합니다.
응용 프로그램 :
중화 반응은 다음을 포함하여 많은 응용 분야에서 중요합니다.
* 화학 : 용액의 pH를 조정하는 데 사용됩니다.
* 생물학 : 소화 시스템과 같은 생물학적 시스템에서 발견됩니다.
* 산업 : 폐수 처리와 같은 다양한 제조 공정에 사용됩니다.
