개념 이해
* 아세트산 (ch₃cooh) : 약산은 용액에서 완전히 이온화되지 않는다는 것을 의미합니다.
* ka : 산 분리 상수는 산이 이온화되는 정도를 나타냅니다. 아세트산의 경우 KA =1.8 x 10 ℃.
* pH : 용액에서 수소 이온 (H주) 농도의 측정. pH가 낮을수록 용액이 더 산성이됩니다.
계산
1. 평형 반응을 작성하십시오 :
ch₃cooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
2. 아이스 테이블을 설정 (초기, 변화, 평형) :
| | ch₃cooh | h⁺ | ch₃coo. |
| ----- | ---------- | -------- | --------- |
| i | 0.1 m | 0 | 0 |
| C | -X | +x | +x |
| e | 0.1-x | x | x |
3. ka 표현을 작성하십시오 :
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh]
4. 아이스 테이블에서 평형 농도를 대체하십시오 :
1.8 x 10 (=(x) (x) / (0.1 -x)
5. ka는 작기 때문에 x가 0.1 :에 비해 무시할 수 있다고 가정 할 수 있습니다.
1.8 x 10≈ ≈ (x) ² / 0.1
6. x를 해결하십시오 ([h⁺]) :
x² ≈ 1.8 x 10 ⁻⁶
x ≈ 1.34 x 10 ³ m
7. pH : 계산
pH =-log [Hl]
pH =-log (1.34 x 10 ³)
pH ≈ 2.87
따라서, 0.1 m 아세트산 용액의 pH는 대략 2.87이다. .
