산 +베이스 → 소금 + 물
다음은 고장입니다.
* 산 : 반응에서 양성자 (H+)를 기증하는 물질. 일반적인 예는 HCl (염산), H2SO4 (황산) 및 HNO3 (질산)을 포함한다.
* 베이스 : 반응에서 양성자 (H+)를 받아들이는 물질. 일반적인 예로는 NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨) 및 NH3 (암모니아)이 있습니다.
* 소금 : 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물. 소금의 화학적 공식은 사용 된 특정 산 및 염기에 의해 결정됩니다.
* 물 : 산으로부터의 H+와베이스로부터 OH-의 조합에 의해 형성된다.
예 :
염산 나트륨 (NaOH)과의 염산 (HCL)의 반응은 염화나트륨 (NaCl) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H2O (L)
중요한 메모 :
*이 방정식은 단순화 된 표현입니다. 실제 반응 메커니즘은 특히 약산 및 염기에서 더 복잡 할 수 있습니다.
* 반응은 일반적으로 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 용액의 pH는 반응 중에 변화하여 중성에 더 가깝게 이동합니다 (pH 7).
* 형성된 특정 염은 특정 산 및 사용 된 염기에 따라 다릅니다.
이 일반 방정식은 산-염기 반응을 이해하기위한 좋은 출발점입니다. 특정 반응의 특정 제품을 이해하려면 관련된 특정 산 및 염기를 고려해야합니다.
