1. 관계 이해
* 두더지 (mol) : 특정 수의 입자 (원자, 분자, 이온)를 나타내는 측정 단위. 하나의 두더지에는 6.022 x 10^23 개의 입자 (Avogadro의 숫자)가 포함됩니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 원자 그룹으로 순 양성 또는 음전하를 제공합니다.
2. 단계
1. 공식을 결정하십시오 : 당신은 당신이 함께 일하는 화합물 또는 이온의 화학적 공식을 알아야합니다. 이것은 공식 단위 당 얼마나 많은 이온이 존재하는지 알려줍니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 공식 단위 당 하나의 나트륨 이온 (Na+) 및 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)을 갖는다.
2. Avogadro의 번호 : 어떤 물질의 한 몰에는 Avogadro의 입자 수가 포함되어 있습니다 (6.022 x 10^23).
* 예 : 2 몰의 NaCl이있는 경우 NaCl의 2 * 6.022 X 10^23 공식 장치가 있습니다.
3. 이온 수를 계산합니다 : 공식 장치 수에 수식 장치 당 이온 수를 곱하십시오.
* 예 : NaCl의 공식 단위 당 2 개의 이온이 있으므로 2 몰의 NaCl에 2 * (6.022 x 10^23) * 2 =2.4088 x 10^24 이온이 있습니다.
예 :0.5 몰의 클로라이드 (CACL)에 몇 개의 클로라이드 이온이 있습니까?
1. 공식 : CaCl₂은 포뮬러 단위 당 하나의 칼슘 이온 (Caentl)과 2 개의 클로라이드 이온 (2Cl)을 갖는다.
2. 공식 단위 : 0.5 몰의 CaCl₂에는 0.5 * (6.022 x 10^23) =3.011 x 10^23 공식 장치가 포함됩니다.
3. 클로라이드 이온 : 공식 장치 당 2 개의 클로라이드 이온이 있으므로 3.011 x 10^23 * 2 =6.022 x 10^23 클로라이드 이온이 있습니다.
키 포인트 :
* 충전 : 이온의 수는 총 전하를 알려주지 않습니다. 총 요금을 받으려면 이온 수에 해당 요금을 곱해야합니다.
* 다 원자 이온 : 폴리 원자 이온 (설페이트, So₄²⁻와 같은)을 다루는 경우 이온을 세는 경우 단일 단위로 취급하십시오.
특정 예를 염두에두면 알려주세요!
