1. 용해도 규칙 :
* 용해도 규칙 화합물이 물 (또는 다른 용매)에 용해 될지 여부를 예측하는 데 도움이되는 일반적인 지침입니다.
* 일부 화합물은 가용성입니다 (쉽게 용해), 다른 사람들은 불용성 입니다 (쉽게 녹지 마십시오).
* 2 개의 가용성 반응물이 결합되어 불용성 생성물을 형성하면 해당 제품이 용액을 벗어날 수 있습니다.
2. "KSP"요소 :
* 용해도 제품 상수 (KSP) : 이것은 화합물이 용해되는 정도의 척도입니다. KSP 값이 낮 으면 용해도가 높고 강수량이 높을 수 있습니다.
* 용액에서 이온 농도의 산물이 을 초과 할 때 화합물의 KSP, 강수량이 발생합니다.
3. 농도 :
* 농도 : 화합물이 기술적으로 용해 되더라도 용액에서 이온의 농도가 너무 높아지면 여전히 침전 될 수 있습니다.
4. 기타 요인 :
* 온도 : 용해도는 온도의 영향을받을 수 있습니다. 일부 화합물의 경우 온도를 높이면 용해도가 증가하고 다른 화합물의 경우 용해도가 감소합니다.
* 공통 이온 효과 : 용액에 이미 존재하는 이온 중 하나를 함유 한 가용성 염을 첨가하면 평형을 이동하고 강수량을 유발할 수 있습니다.
요약 :
반응 생성물이 용매에서 화합물의 용해도 한계를 초과 할 때 침전물을 형성한다. 이것은 종종 불용성 생성물의 형성 때문이지만 농도, 온도 및 일반적인 이온 효과에 의해 영향을받을 수도 있습니다.
예 :
질산은 (AGNO3)의 용액을 염화나트륨 (NaCl)의 용액과 혼합 할 때, 염화은 침전물 (Agcl) 형태의 백색 침전물. AGCL은 물에 불용성이없고 AGNO3과 NACL은 모두 가용성이기 때문입니다.
참고 : 침전 반응은 화학 분석, 수 정제 및 다양한 재료의 생산을 포함한 다양한 응용 분야에서 중요합니다.
