개념 이해
* HCl은 강산입니다 : 이것은 그것이 물에 완전히 분리되는 것을 의미합니다. 즉, 모든 HCL 분자가 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 그것은 수소 이온의 농도 (H+)에 기초합니다. 공식은 다음과 같습니다.
pH =-log [H+]
계산
1. H+ 이온의 몰토리성 : HCl은 강산이기 때문에, 1m HCl 용액은 1m 농도의 H+ 이온을 갖는다.
2. pH 계산 :
pH =-log (1) =0
답 : 1 M HCl 용액의 이론적 pH는 0 입니다. .
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 조건을 가정합니다. 실제로, pH는 다음과 같은 요인으로 인해 약간 다를 수 있습니다.
* 활동 계수 : 이들은 용액에서 이온의 비 이상적인 행동을 설명합니다.
* 이온 강도 : 용액에서 이온의 총 농도는 pH에 영향을 줄 수있다.
그러나 대부분의 실제 목적을 위해 0의 이론적 값은 좋은 근사치입니다.
