이유는 다음과 같습니다.
* 혼성화 : 중앙 원자는 그의 궤도를 혼성화하여 동등한 삼각형의 모서리를 향한 3 개의 동등한 SP² 하이브리드 궤도를 형성한다.
* 본딩 : 이들 SP² 하이브리드 궤도는 세 가지 다른 원자와 시그마 결합을 형성하여 삼각 평면 형상을 초래한다.
* 고독한 쌍 : 고독한 쌍의 부재는 3 개의 결합이 가능한 한 멀리 떨어져있어 전자 반발을 최소화합니다.
삼각 평면 분자의 예 :
* 붕소 트리 플루오 라이드 (bf₃) : 붕소는 3 개의 원자가 전자를 가지며, 불소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 포름 알데히드 (H₂Co) : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며, 수소 원자로 2 개의 단일 결합과 산소 원자와의 이중 결합을 형성한다.
참고 : 중앙 원자의 고독한 쌍은 이상적인 삼각 평면 형상과의 편차를 유발합니다. 예를 들어, 암모니아 (NH₃)는 질소 원자의 고독한 쌍으로 인한 삼각 피라미드 기하학을 갖는다.
