공유 결합과 이온 결합의 주요 차이점 :
공유 결합
* 전자 공유 : 공유 결합의 원자는 안정적인 외부 쉘 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 비금속 : 공유 결합은 주로 비금속 원자 사이에 형성됩니다.
* 강하지 만 방향성 : 공유 전자 쌍은 원자 사이에 강한 결합을 생성하지만 결합은 방향성이며 관련된 두 원자 사이에 국한되어 있습니다.
* 이산 분자 : 공유 결합은 종종 특정 수의 원자가 함께 결합 된 개별 분자의 형성을 초래한다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 일반적으로, 공유 화합물은 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 전기 전도성 불량 : 공유 화합물은 일반적으로 고체 및 액체 상태 모두에서 전기 도체가 열악합니다.
이온 결합
* 전자의 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 다른 원자 (보통 비금속)로 전달하여 안정적인 외부 쉘 구성을 달성합니다.
* 금속 및 비 메탈 : 이온 결합은 금속과 비금속 원자 사이에 형성됩니다.
* 강력하지만 비 방향 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 강한 결합을 만듭니다. 그러나,이 결합은 비 방향이며 결정 격자 전체에 걸쳐 확장된다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하며, 여기서 이온은 반복 패턴으로 배열된다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 우수한 전기 전도성 (용액) : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문에 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
주요 차이점을 요약 한 표는 다음과 같습니다.
| 기능 | 공유 본드 | 이온 결합 |
| --- | --- | --- |
| 전자 공유/전송 | 공유 | 전송 |
| 관련된 원자 | 비금속 | 금속 및 비금속 |
| 결합 강도 | 강하고 방향성 | 강력하고 비 방향 |
| 구조 | 이산 분자 | 크리스탈 격자 |
| 용융/비등점 | 낮음 | 높은 |
| 전기 전도도 | 가난한 | 양호 (솔루션) |
예 :
* 공유 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 산화 칼슘 (CAO)
요약하면, 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 포함하는 반면, 이온 결합은 전자의 전자를 한 원자에서 다른 원자로 전달하는 것을 포함한다. 이러한 차이는 공유 및 이온 성 화합물의 뚜렷한 특성으로 이어집니다.
