* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그것들을 이미 강한 힘에 의해 함께 유지 된 "사전 제작 된"이온이라고 생각하십시오.
* 해리 : 이온 성 화합물이 물과 같은 극성 용매에 용해 될 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 잡아 당겨 이온 결합을 깨뜨립니다. 이 과정을 해리라고합니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 극성 용매 (물) : 물 분자는 약간 양의 말단 (수소)과 약간 음의 끝 (산소)을 갖는다. 이 극성은 이들성 화합물에서 하전 된 이온과 상호 작용할 수있게한다.
2. 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝은 음이온 (음성 이온)을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 말단은 양이온 (양의 이온)을 끌어냅니다.
3. 채권 파괴 : 물 분자와 이온 사이의 매력은 이온 성 화합물을 함께 고정하는 정전기 인력을 극복합니다. 이것은 이온 성 화합물이 개별 이온으로 분리되도록합니다.
4. 용액에서 이온의 형성 : 분리 된 이온은 이제 물 분자로 둘러싸여 있으며, 이온이 자유롭게 움직여 전기를 전달하는 용액을 형성합니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)이 물에 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다.
NaCl (S) → Na + (AQ) + Cl- (AQ)
키 테이크 아웃 : 해리는 이온 성 화합물이 용액에서 이온을 생성하여 전기를 전도하고 화학 반응에 참여할 수 있도록하는 핵심 과정이다.
