1. 반응물 :
- 반응물 분자는 화학 결합 내에 저장된 일정량의 잠재적 에너지를 가지고 있습니다.
-이 에너지는 종종 *본드 에너지 *라고하며, 이는 특정 결합을 깨는 데 필요한 에너지입니다.
2. 전환 상태 :
- 반응물이 충돌하고 반응하기 시작하면 고 에너지 *전이 상태 *를 통과합니다.
-이 상태는 불안정하고 수명이 짧으며 반응 중 최대 잠재적 에너지의 지점을 나타냅니다.
3. 제품 :
- 반응으로 형성된 생성물은 반응물과 다른 화학적 결합을 갖는다.
- 제품은 일반적으로 반응물과 비교하여 잠재적 에너지가 낮으므로 일부 에너지가 방출되었습니다.
반응 유형에 따라 잠재적 에너지가 어떻게 변하는지는 다음과 같습니다.
* 발열 반응 :
- 반응 중에 에너지가 방출됩니다. 즉, 생성물은 반응물보다 잠재적 에너지가 낮습니다.
-이 에너지는 종종 열로 방출되어 주변 환경을 더 뜨겁게 만듭니다.
* 흡열 반응 :
- 반응 동안 에너지가 흡수되어 생성물이 반응물보다 더 높은 잠재적 에너지를 갖는다.
-이 에너지는 종종 주변에서 흡수되어 차갑게 만듭니다.
키 포인트 :
* 활성화 에너지 : 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지를 활성화 에너지라고합니다. 반응이 발생하기 위해서는 극복 해야하는 에너지 장벽입니다.
* 에너지 변화 : 반응물과 생성물 사이의 잠재적 에너지의 차이는 반응의 에너지 변화 (ΔH)이며, 이는 양성 (흡열) 또는 음성 (발열) 일 수 있습니다.
요약 :
잠재적 에너지 변화는 화학 반응을 이해하는 데 중심적입니다. 분자의 결합에 저장된 에너지는 반응 동안 변형되어 다른 에너지 수준을 갖는 신제품의 형성으로 이어진다. 반응이 에너지 (발열)를 방출하는지 (발열) 에너지 (흡열)는 반응물 및 생성물의 상대적인 잠재적 에너지에 달려있다.
