* 전기 양성 : 리튬과 마그네슘은 모두 금속이며, 금속은 전기 양성 인 경향이 있으며, 이는 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 강합니다.
* 전기 음성 : 공유 결합은 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 리튬과 마그네슘은 상대적으로 낮은 전기 음성을 가지므로 전자를 강력하게 끌어들이지 않습니다.
이온 결합 :
리튬과 마그네슘이 비금속과 반응 할 때, 이들은 일반적으로 이온 성 화합물을 형성합니다 . 이는 금속이 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Li+ 및 MG2+)을 형성하고, 비금속은 전자를 얻기 위해 전자 (음이온)를 형성하기 때문입니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 매력은 이온 결합을 형성한다.
예 :
* 클로라이드 리튬 (LICL) : 리튬은 Li+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. li+와 cl- 형태의 정전기 인력은 LICL을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘은 Mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소는 2 개의 전자를 얻기 위해 O2-를 형성한다. Mg2+와 O2-의 정전기 인력은 Mgo를 형성한다.
예외 :
리튬과 마그네슘은 일반적으로 이온 성 화합물을 형성하지만 일부 드문 예외가 있습니다 그들이 공유 결합에 참여할 수있는 곳. 이것은 일반적으로 불소 (F)와 같은 전기 음성 비금속과 결합 할 때 발생합니다.
예 :
* 불소 리튬 (LIF) : LIF는 주로 이온 성으로 간주되지만 불소의 높은 전기성으로 인해 결합에 공유 특성이 어느 정도 있습니다.
요약하면, 리튬 및 마그네슘은 본질적으로 주로 이온 성이며 공유 화합물을 거의 형성하지 않습니다. 전자를 잃는 경향과 낮은 전기 음성성은 이온 결합 형성이 대부분의 반응에서 더 많은 결과를 초래합니다.
