1. 용해도는 감소합니다 :
* 대부분의 소금은 온수에 더 용해됩니다 냉수보다. 이것은 용액이 냉각됨에 따라 염의 용해도가 감소한다는 것을 의미합니다.
* 이것은 결정화로 이어질 수 있습니다 더 추운 물에 용해 될 수없는 과도한 소금이 용액에서 나오고 결정을 형성하는 경우.
2. 결정화 :
* 용액이 냉각됨에 따라 용해 된 이온의 운동 에너지가 감소합니다. 이를 통해 이온이 더 가까이 다가 가서 더 정렬 된 구조를 형성하여 결정의 형성으로 이어집니다.
* 결정의 크기와 모양은 특정 소금, 냉각 속도 및 기타 요인에 따라 다릅니다.
3. 과포화 :
* 때때로, 솔루션은 결정화를 시작 해야하는 지점 아래에서 냉각 될 수 있습니다. 이것은 과포화 용액을 생성합니다 용액보다 용해 된 소금이 더 많은 곳은 일반적으로 해당 온도에서 유지할 수 있습니다.
*이 솔루션은 불안정하며 흔들리는 것과 같은 모든 교란, 종자 결정을 첨가하거나 용기를 긁는 것은 결정화를 유발할 수 있습니다.
4. 동결 :
* 솔루션이 계속 식 으면 결국 용액의 동결 지점에 도달하여 순수한 물의 동결 지점보다 낮습니다.
*이 시점에서 얼음 결정이 형성되기 시작하고 소금은 나머지 액체에 용해됩니다.
5. 농도 증가 :
* 물이 용액에서 벗겨지면 나머지 액체의 염 농도가 증가합니다. 소금이 물과 함께 얼지 않기 때문입니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 소금 용액이 냉각 될 때 발생하는 특정 변화는 특정 염, 용액의 초기 농도 및 냉각 속도에 의존합니다.
* 일부 염은 냉수에 더 용해되거나 온도에 따라 용해도가 거의 변하지 않을 수 있습니다.
특정 소금이나 특정 상황에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오.
