산 :
* 강산 : 이 산 완전히 이온화 물에서, 그들은 모든 양성자를 기증한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 고농도의 H+ 이온이 발생하여 용액을 매우 산성으로 만듭니다. 예 :HCL, HNO3, H2SO4.
* 약산 : 이 산만 부분적으로 이온화 물에서, 그들은 양성자의 일부만 기부한다는 것을 의미합니다. 이것은 농도의 H+ 이온 농도가 낮아서 용액을 덜 산성으로 만듭니다. 예 :CH3COOH (아세트산), H2CO3 (탄산).
베이스 :
* 강한베이스 : 이 기지 은 완전히 해리 물에서, 그들은 그들이 할 수있는 모든 양성자를 받아들입니다. 이로 인해 높은 농도의 옴이 생성되어 솔루션이 매우 기본적입니다. 예 :Naoh, Koh, Lioh.
* 약한베이스 : 이 기초는 부분적으로 부분적으로 해리 물에서, 그들은 이용 가능한 양성자의 일부만 받아들입니다. 이로 인해 농도가 낮아서 용액을 덜 기본적으로 만듭니다. 예 :NH3 (암모니아), CH3NH2 (메틸 아민).
산/기본 강도에 영향을 미치는 요인 :
1. 결합 강도 : 수소 원자와 나머지 분자 사이의 약한 결합은 산이 양성자를 더 쉽게 기증하여 더 강한 산을 초래합니다.
2. 극성 : 수소 원자에 부착 된 고도로 전기 음성 원자를 갖는 극성 분자는 양성자를 기증 할 가능성이 높아 산을 더 강하게 만듭니다.
3. 크기 : 더 큰 원자는 전자 밀도를 유지하는 데 덜 효과적이어서 수소 원자가 떠나고 더 강한 산을 더 쉽게 만듭니다.
4. 공명 : 양성자 기증 후 음전하의 비편 재화는 컨쥬 게이트 염기를 안정화시키고 산을 더 강하게 만듭니다.
5. 유도 효과 : 산성 수소 근처의 전자-흡인 기는 전자 밀도를 수소로부터 빼내고 제거하기가 더 쉬워서 산을 더 강하게 만들 수있다.
키 포인트 :
* 산 또는 염기의 강도는 산산 해리 상수 (KA)를 사용하여 측정됩니다. 또는 염기 해리 상수 (KB) 각각. KA 값이 높을수록 더 강한 산을 나타내고 KB 값이 높으면 더 강한 염기를 나타냅니다.
* pH 스케일 : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도이다. pH가 낮 으면 더 높은 농도의 H+ 이온 (산성)을 나타내는 반면, pH가 높을수록 OH 이온의 농도가 높다 (염기성).
이러한 개념을 이해하면 다양한 화학 반응 및 상황에서 산과 염기의 거동을 예측하는 데 도움이됩니다.
