1. 중화 원리 :
적정화는 중화의 원리에 의존하며, 여기서 알려진 농도 (적목)를 갖는 공지 된 부피의 용액이 그들 사이의 반응이 완료 될 때까지 알려지지 않은 농도 (분석 물)의 용액에 점차 첨가된다. 이 완료 지점은 일반적으로 표시기를 사용하여 색상의 변화로 표시됩니다.
2. 적정 과정 :
* 준비 : 알려진 부피의 분석 물 용액을 플라스크 (종종 Erlenmeyer Flask라고 함)로 정확하게 측정합니다.
* 적목 추가 : 스톱 콕이있는 졸업식 튜브, 분석 물 솔루션에 적절한 튜브 인 Burette의 적절한 솔루션을 조심스럽게 추가합니다.
* 표시기 : 반응이 완료되면 색상이 변하는 분석 물 솔루션에 표시기를 추가합니다.
* 종말점 : 표시기가 색상이 변할 때 종말점에 도달하여 적목과 분석 물 사이의 반응이 완료되었음을 나타냅니다.
* 데이터 수집 : 엔드 포인트에 도달하는 데 사용되는 적절한 부피를 기록합니다.
3. 농도 계산 :
* 화학량 측정법 : 적목과 분석 물 사이의 반응은 전형적으로 중화 반응 (산-염기) 또는 산화 환원 반응이다. 적목과 분석 물 사이의 화학량 론적 비율을 결정하기 위해이 반응의 균형 화학적 방정식을 알아야합니다.
* 계산 : 적목의 알려진 농도, 사용 된 적목의 부피 및 반응의 화학량 론을 사용하여 반응 한 분석 물을 계산할 수 있습니다. 마지막으로, 분석 물의 몰을 분석 물 솔루션의 부피로 나누어 분석 물의 농도를 계산할 수 있습니다.
예 :
알려지지 않은 염산 (HCL) 용액의 농도를 결정하고 싶다고 가정 해 봅시다. 알려진 수산화 나트륨 (NAOH) 용액으로 적정할 수 있습니다. 반응은 :
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
1. 당신은 Flask에 알려진 부피의 HCL 용액을 추가합니다.
2. 당신은 기본 솔루션에서 분홍색으로 변하는 페놀프탈 레인 지표 몇 방울을 추가합니다.
3. 플라스크의 솔루션이 분홍색으로 변할 때까지 버렛 드롭으로 NAOH 솔루션을 추가하여 엔드 포인트를 나타냅니다.
4. 당신은 사용 된 Naoh의 양을 기록합니다.
5. NaOH의 알려진 농도, 사용 된 부피 및 반응의 화학량 론 (1 :1 비)을 사용하여 반응 한 HCL의 두더지를 계산합니다.
6. 그런 다음 HCL 용액의 부피로 HCL의 두더지를 나누어 농도를 계산합니다.
요약 :
적정은 알려진 농도의 용액과 반응하고 반응의 종말점을 분석함으로써 알려지지 않은 물질의 농도를 정확하게 결정할 수있는 강력한 분석 기술입니다.
