이유는 다음과 같습니다.
* 약산은 물에서 완전히 이온화되지 않습니다. 그들은 단지 그들의 수소 이온 (H+) 만 부분적으로 기증하는데, 이는 강산에 비해 용액에 H+ 이온의 농도가 낮다는 것을 의미합니다.
* pH는 H+ 이온의 농도의 척도입니다. 더 낮은 농도의 H+ 이온은 pH 값이 더 높다.
키 포인트 :
* 약산의 정확한 pH는 특정 해리 상수 (KA)에 따라 다릅니다. KA 값이 높을수록 더 강한 산 (더 많은 이온화)을 나타냅니다.
* 약산의 pH는 또한 농도에 달려 있습니다. 더 농축 된 약산은 pH (더 많은 H+ 이온)를 가질 것이다.
예 :
아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 아세트산의 0.1m 용액은 pH가 3보다 약간 작다는 반면, 0.1m의 염산 (HCl, 강산)은 pH가 1의 1을 가질 것이다.
요약 :
약산에는 pH가 있습니다.
* 7보다 작은 (산성)
* 동일한 농도에서 강산의 pH보다 큰
* 산의 해리 상수 (KA) 및 그 농도에 의해 결정됩니다.
