1. 용해 :
* 이온 결합이 중단 : 소금 결정에서 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 함께 유지하는 강한 이온 결합은 물이 약해져 있습니다.
* 수화 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 측면 (수소 원자 근처)과 약간 음의 측면 (산소 원자 근처)을 의미합니다. 이 극지수 분자는 나트륨과 염화물 이온을 둘러싸고 수화 쉘이라는 것을 형성합니다. .
* 분리 : 물 분자와 이온 사이의 매력은 이온 자체 사이의 매력보다 강합니다. 이로 인해 이온이 서로 분리되어 물에 녹도록합니다.
2. 솔루션 형성 :
* 균질 혼합물 : 용해 된 이온은 물 전체에 균등하게 분포되어 균질 한 혼합물을 만듭니다.
* 전해질 : 용해 된 염 이온 (Na+ 및 Cl-)은 전기를 전도하여 용액을 전해질로 만듭니다.
3. 물리적 변화 :
* 비등점 고도 : 용해 된 소금 이온의 존재는 물의 끓는점을 올립니다. 이온은 물 분자의 증기 상으로 빠져 나가는 능력을 방해하기 때문입니다.
* 동결 지점 우울증 : 소금은 또한 물의 동결 지점을 낮 춥니 다. 그렇기 때문에 소금이 도로와 보도를 제거하는 데 사용되는 이유입니다.
4. 화학 반응 :
* 새로운 화합물 없음 : 물에 소금을 용해시키는 것은 화학적 변화가 아니라 물리적 변화입니다. 새로운 화합물은 형성되지 않습니다.
요약하면, 염화나트륨을 물에 첨가하면 물 분자와 소금 이온 사이의 인력으로 인해 염이 용해됩니다. 이것은 전기를 전도하고 끓는점을 높이며 물의 동결 지점을 낮추는 균질 한 용액을 만듭니다. .
