이유는 다음과 같습니다.
* Molarity (M) 용액의 용액 당 두더지로 발현되는 용액의 농도입니다.
* molality (m) 용매 킬로그램 당 용질의 두부로서 발현되는 용액의 농도이다.
따라서 2 몰 (2M) 아세트산 용액이 있다면 1 kg의 용매 (보통 물)에 용해 된 2 몰의 아세트산이 있음을 의미합니다.
이 솔루션의 충격을 찾으려면 솔루션의 밀도를 알아야합니다. 이유는 다음과 같습니다.
1. 밀도 주어진 부피의 용액의 질량을 알려줍니다.
2. 밀도를 알면 용액의 질량을 부피로 변환 할 수 있습니다.
3. 용액의 부피와 용질의 두부로, 우리는 몰비를 계산할 수 있습니다.
용액의 밀도가 없으면, 우리는 Molality에서 Molarity로 직접 변환 할 수 없습니다. .
예 :
2 몰 아세트산 용액의 밀도가 1.05 g/ml라고 가정 해 봅시다 (이것은 예제 일뿐입니다. 실제 밀도는 농도에 따라 다릅니다).
1. 용액의 질량을 계산하십시오 : 1 kg의 용매 =1000 g
용액은 2 몰의 아세트산 (60 g/mol)을 함유하기 때문에, 용액의 총 질량은 1000 g + (2 mol * 60 g/mol) =1120 g이다.
2. 솔루션의 부피를 계산합니다 : 1120 g / 1.05 g / ml =1067 ml =1.067 L
3. 은밀도 계산 : 2 mol / 1.067 l = 1.87 m
따라서, 1.05 g/ml의 밀도를 갖는 2 몰 아세트산 용액의 몰로는 약 1.87 m이다. .
중요한 참고 : 몰 리티브와 몰의 관계는 용액의 밀도에 의존한다. 이 농도 단위 사이를 전환하는 데 필요한 정보가 항상 있는지 확인하십시오.
