기본 이해
* 리튬 (li) : 리튬은 알칼리 금속으로, 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 불소 (f) : 불소는 할로겐으로, 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
반응
1. 전자 전달 : 리튬과 불소가 함께 모여 리튬의 단일 외부 전자가 불소의 외부 껍질로 옮겨집니다.
2. 이온의 형성 :
* 전자를 잃어버린 리튬은 긍정적으로 하전 된 이온 (li⁺)이됩니다.
* 전자를 얻은 불소는 음으로 하전 된 이온 (F⁻)이된다.
3. 이온 결합 : 리튬 및 불소 이온의 반대 전하는 서로 강하게 끌어 이온 결합을 형성합니다.
4. 불소 리튬 형성 (LIF) : 생성 된 화합물은 리튬 불소 (LIF)이며, 높은 융점을 갖는 백색 고체이다.
화학 방정식 :
반응은 다음 화학 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
li + f → li→ + f⁻ → lif
키 포인트 :
* 반응은 이온 결합 형성의 예입니다 .
* 전자의 전달은 반응을 유발하여 안정적인 이온의 형성으로 이어집니다.
* 결과 화합물 LIF는 염 입니다 매우 강한 이온 결합으로.
