다음은 고장입니다.
* 이온 결합 하나의 원자 가 기증 할 때 형성됩니다 다른 원자에 전자로, 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. 이것은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 이온 성 화합물의 예는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 전자를 염소 (CL)로 기증하여 Na+ 및 클리온을 초래합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 산소 (O)에 기증하여 Mg2+ 및 O2- 이온을 초래합니다.
* 공유 결합 원자가 를 공유 할 때 형성됩니다 전자. 이것은 일반적으로 비금속 사이에서 발생합니다. 공유 화합물의 예는 다음과 같습니다.
* 물 (H2O) : 수소 (H) 원자는 산소 (O)와 전자를 공유한다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 (C)는 산소 (O)와 전자를 공유한다.
주요 차이 :
* 이온 결합 전자의 전달을 포함하여 이온을 초래합니다.
* 공유 결합 전자 공유를 포함하여보다 균형 잡힌 전하 분포가 발생합니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 일부 분자는 이온 성 및 공유 결합을 모두 함유 할 수 있습니다. 예를 들어, 화합물 염화 암모늄 (NH4CL)은 NH4+와 CL- 이온 사이에 이온 성 결합을 가지지 만, 암모늄 이온 (NH4+) 자체는 공유 결합에 의해 함께 유지된다.
* 결합 유형은 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 분자의 특성을 결정합니다.
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