철의 전자 이해
* 전자 구성 : 철 (Fe)의 원자 수는 26 개이며, 이는 26 개의 양성자와 26 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [ar] 3d
6
입니다 4S
* 3D 궤도에는 6 개의 전자가 있습니다.
* 4S 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 원자가 전자 : 원자가 전자는 화학 결합에 관여하는 가장 바깥 쪽 전자입니다. 철의 경우, 이들은 4S 궤도의 2 개의 전자이며 잠재적으로 3D 궤도의 6 개의 전자입니다.
화학 결합의 철
철은 다양한 결합을 형성 할 수 있지만 이온 성 및 금속 결합에서 찾는 것이 가장 일반적입니다.
* 이온 결합 : 이온 성 결합에서, 철은 종종 원자가 전자를 잃어 양성 이온 (양이온)을 형성합니다. 이온화 에너지가 상대적으로 낮기 때문에 전자를 쉽게 제거 할 수 있기 때문입니다. 예를 들어, 철 (II) (Fe
2+
) 및 철 (III) (Fe
3+
)는 일반적인 이온입니다.
* 금속 결합 : 금속 결합에서, 철 원자가는 "전자 바다"에서 원자가 전자를 공유합니다. 이것은 강한 비 방향 결합을 생성하여 금속에 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 공유 결합 : 철은 또한 공유 결합을 형성 할 수 있지만 덜 일반적입니다. 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 낙지를 달성한다. 철의 전기성이 상대적으로 낮아서 공유 전자를 강력하게 끌어들일 가능성이 적습니다.
키 포인트
* 가변 산화 상태 : 철은 화학 결합에서 잃어버린 전자의 수에 따라 다른 산화 상태 (전하)를 나타낼 수 있습니다.
* 전자 전송/공유 : 결합에 관여하는 전자는 전달 (이온 결합) 또는 공유 (공유 또는 금속 결합)입니다.
* 결합 강도 : 결합 철의 강도는 특정 화학 환경과 참여 원자에 따라 다릅니다.
예 :
산화철에서 (Fe 2 o 3 , 녹), 철 원자는 전자를 산소 원자로 잃어 버려 Fe
3+
을 형성합니다. 이온. 그런 다음이 이온은 산화물 이온으로 끌린다 (O
2-
), 이온 성 화합물을 형성한다.
요약 :
철의 전자는 화학 결합 거동에 중요한 역할을합니다. 이온 성 화합물을 형성하고 금속 결합에서 전자를 공유하고 때로는 공유 결합을 형성하기 위해 전자를 잃을 수 있습니다. 결합의 특정 특성은 관련된 다른 요소와 화학 환경에 따라 다릅니다.
