1. 가변 원자가 전자 :
* 일부 요소에는 본딩에 참여할 수있는 여러 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)가 있습니다.
예를 들어, 전이 금속에는 종종 결합에 사용될 수있는 몇 가지 D- 전자가있어 다양한 산화 상태로 이어집니다.
2. 전자를 얻거나 잃는 능력 :
* 요소는 전자를 얻거나 잃을 수 있으며 다른 전하를 갖는 이온을 형성하여 산화 수가 다를 수 있습니다.
예를 들어, 철은 2 개의 전자를 잃어 페르 핀 또는 3 개의 전자를 형성하여 Fe³⁺를 형성 할 수 있습니다.
3. 다른 화합물의 형성 :
* 원소의 산화 수는 형성되는 화학 화합물의 유형에 따라 달라질 수 있습니다.
* 다른 화합물에서, 요소는 다른 결합 파트너와 전자 공유 배열을 가질 수 있으며, 다른 산화 상태로 이어질 수있다.
4. 공유 결합 :
* 공유 결합에서, 전자는 원자 사이에 공유된다.
* 산화 수는 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라 할당됩니다.
* 결합에서 다른 원자의 전기 음성성에 따라, 요소는 양수, 음성 또는 부분 산화 수를 가질 수 있습니다.
5. 복잡한 결합 :
* 배위 복합체와 같은 복잡한 화합물에서, 중앙 금속 이온의 산화 수는 그것에 부착 된 리간드에 따라 달라질 수있다.
예 :
* 철 (fe) : Feo 및 Fe₂O₃와 같은 화합물에서 산화 수와 +3 (Fe³⁺)의 산화 수가 있습니다.
* 구리 (Cu) : Cucl 및 Cuo에서 볼 수 있듯이 +1 (cu1) 및 +2 (cu²⁺) 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 망간 (Mn) : 다양한 화합물에서 +2 내지 +7 범위의 산화 상태를 가질 수 있습니다.
요약 : 다중 산화 수를 나타내는 요소의 능력은 전자 구조, 결합 특성 및 자체적으로 발견되는 특정 화학 환경의 결과입니다.
