수성 용액의 산
* HCl (염산) 및 HNO3 (질산) : 이것들은 강한 산입니다. 물에서 그들은 완전한 이온화 과정을 겪습니다.
* HCl (aq) → H + (aq) + Cl- (aq)
* HNO3 (aq) → H + (aq) + NO3- (aq)
* H+ 이온의 존재는 산의 정의 특성입니다.
왜 알코올과 포도당이 산성이 아닌지
* 알코올 (예 :에탄올, CH3CH2OH) : 알코올 중 -OH 그룹은 탄소 원자에 결합된다. 이 결합은 비교적 강하고, 수소 원자는 양성자 (H+)로 쉽게 방출되지 않습니다.
* 포도당 (C6H12O6) : 포도당은 다수의 -OH 그룹을 가진 탄수화물이다. 이들 그룹은 양성자를 기증 할 수 있지만 강산에 비해 경향은 매우 약하다.
주요 개념 :
* 양성자 기증 : 산은 양성자 공여체로 정의됩니다. 물질이 더 쉽게 양성자 (H+)를 기증할수록 산이 강해집니다.
* 극성 : HCL 및 HNO3은 고도로 극성 분자입니다. 이들 분자에서 Cl 및 n 원자의 강한 전기성은 전자 밀도를 H 원자로부터 멀어지게하여 H-Cl 및 H-N 결합을 약화시켜 양성자를 더 쉽게 기증 할 수있게한다.
* 결합 강도 : 알코올과 포도당에서, -oh 그룹과 탄소 원자 사이의 결합은 강하기 때문에 수소를 양성자로 제거하기가 어렵다.
요약 : 양성자를 기증하는 능력은 산도의 열쇠입니다. HCL 및 HNO3과 같은 강산은 물에서 H+ 이온을 쉽게 방출하여 고농도의 H+ 및 특징적인 산성 특성을 초래합니다. 알코올과 포도당은 결합이 약하고 양성자를 기증하는 경향이 적어 비산적이지 않습니다.
