다음은 고장입니다.
* 산 농도 : 산의 농도는 용액에서 산 분자의 몰토리성을 지칭한다. 예를 들어, 1M HCl 용액은 용액 리터당 1 몰의 HCL 분자를 함유한다.
* 기본 농도 : 유사하게, 염기의 농도는 용액에서 염기 분자의 몰토리성을 지칭한다. 예를 들어, 0.5M NaOH 용액은 용액의 1 리터당 0.5 몰의 NaOH 분자를 함유한다.
산/염기 농도와 H3O+ 농도의 관계는 간접적입니다.
* 강산 및 염기 : 이들은 용액에 완전히 분리되므로 모든 H+ 또는 오하이온을 방출한다는 것을 의미합니다. 강산 용액에서 H3O+의 농도는 산의 농도와 직접 동일하다. 마찬가지로, 강한 염기 용액에서 OH-의 농도는 염기의 농도와 직접 동일하다.
* 약산 및 염기 : 이들은 용액에 부분적으로 분리된다. 이는 H+ 또는 오하이온의 일부만 방출한다는 것을 의미한다. 약산 또는 염기 용액에서 H3O+ 또는 OH-의 농도는 산/염기 해리 상수 (KA 또는 KB) 및 산 또는 염기의 초기 농도에 의해 결정된다.
요약 :
* 산/염기의 농도 : 용액에 존재하는 산/염기 분자의 양을 나타냅니다.
* H3O+의 농도 : 솔루션의 산도의 척도입니다. 그것은 산/염기의 농도와 그 강도의 영향을받습니다.
따라서, H3O+ 농도는 산도의 직접적인 지표이지만, 산 또는 염기의 농도는 존재하는 산 또는 염기 분자의 양을 지칭하며, 이는 H3O+ 농도에 간접적으로 영향을 미칩니다.
