화학 방정식은 다음과 같습니다.
fe (s) + h₂so₄ (aq) → feso₄ (aq) + h₂ (g) + 열
설명 :
* 철 (Fe) 황산 (H₂SO₄) 와 반응합니다 .
* 산은 수소 이온 (H⁺)을 철에 기증하여 철 (II) (Fe²⁺) 로 산화시킵니다. .
* 수소 이온은 결합하여 수소 가스 (HAT) 를 형성합니다. , 그것은 거품으로 방출됩니다.
* 철 (II) 이온은 산에서 철 (II) 설페이트 (FESO₄)를 형성하는 황산염 이온 (so₄²⁻)과 결합합니다. , 이는 용액에 용해 된 상태로 남아 있습니다.
* 반응은 발열 성이므로 열 를 방출합니다 , 솔루션이 워밍업을 유발합니다.
안전 예방 조치 :
*이 반응은 매우 발열 적이며 많은 열을 생성 할 수 있습니다.
* 수소 가스는 가연성이며 폭발성입니다.
* 황산을 취급 할 때 눈 보호 및 장갑을 포함한 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 환기가 잘되는 지역에서 실험을 수행하십시오.
참고 :
* 반응 속도는 황산의 농도, 온도 및 철 파일의 표면적에 따라 다릅니다.
* 반응은 또한 산의 농도가 충분히 높으면 약간의 철 (III) 설페이트 (Fe₂ (SO₄) ₃)를 생성 할 수 있습니다.
