1. 반 반응을 식별하십시오
* 산화 (양극) : mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 (음극) : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
2. 표준 감소 전위를 찾으십시오
각 반 반응의 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (E °) 테이블이 필요합니다. 일반적인 값은 다음과 같습니다.
* mg² a (aq) + 2E⁻ → mg (S) E ° =-2.37 V
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
3. 전체 세포 전위 (e ° 세포) 를 결정하십시오
반응은 비기적이기 때문에, 음극 (Cu²⁺/Cu)의 감소 전위는 양극 (mg² ⁺/mg)의 감소 전위보다 * 낮을 것이다. 반응을 진행하려면 외부 전압을 적용해야합니다.
비 단호한 반응에 대한 전체 세포 전위 (E ° 세포)를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
* e ° 세포 =E ° 캐소드 -E ° 양극
* E ° 셀 =+0.34 V- (-2.37 V)
* e ° 셀 =+2.71 v
중요한 참고 : 이 계산 된 +2.71 v 의이 값은 비 단방 반응을 강제하기 위해 적용 해야하는 * 최소 * 외부 전압을 나타냅니다.
키 포인트
* 자발적 반응 : 이러한 반응은 배터리와 같은 외부 에너지 원이 필요합니다.
* 전기 분해 : 이것은 외부 전압을 사용하여 비 단호한 반응이 발생하도록하는 과정입니다.
* 전압 및 자발성 : 양성 세포 전위 (E ° 세포)는 자발적 반응 (유리한)을 나타냅니다. 음성 세포 전위는 비 화분 반응 (불리한)을 나타냅니다.
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