1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
C (S) + 2S (S) → CS₂ (L)
2. 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)를 결정하십시오.
CS₂에 대한 표준 엔탈피 (ΔHF °)를 찾아야합니다. 이 값은 표준 조건 하에서 하나의 Mole의 CS₂ 몰이 그 요소로부터 형성 될 때 열 변화를 나타냅니다.
* 중요한 참고 : CS₂의 형성에 대한 엔탈피 변화는 양성 입니다. , 열이 흡수됨을 나타냅니다 (흡열 반응).
3. 형성된 CS₂의 두더지를 계산하십시오 :
* CS mass의 어금니 질량 =12.01 g/mol (c) + 2 * 32.07 g/mol (S) =76.15 g/mol
* CS c의 두더지 =(5.66 g) / (76.15 g / mol) =0.0743 mol
4. 흡수 된 총 열을 계산하십시오 :
* 열 흡수 =(CS₂의 두더지) * (ΔHF ° CS₂)
예 :
CS₂ 형성의 표준 엔탈피는 +87.9 kJ/mol이라고 가정 해 봅시다.
* 열 흡수 =(0.0743 mol) * (+87.9 kj/mol) = 6.53 kj
따라서, 5.66g의 이황화 탄소가 그 요소로부터 형성 될 때 약 6.53 kJ의 열이 흡수 될 것이다. .
기억하십시오 : 신뢰할 수있는 소스에서 CS₂ 형성의 표준 엔탈피에 올바른 값을 사용하십시오.
