기본 :
* 이온 결합 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 금속 전자를 잃어 버리는 경향이 있으며, 양이온 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다.
과정 :
1. 전자 전달 : 금속 원자가 비금속 원자에 가까워지면, 금속 원자의 느슨하게 고정 된 원자가 전자 (들)가 비금속 원자로 전달된다.
2. 이온 형성 :
* 전자가 손실 된 금속 원자는 이제 전자보다 더 많은 양성자를 가지고있어 양전하가됩니다. 양이온이됩니다 .
* 전자를 얻은 비금속 원자는 이제 양성자보다 더 많은 전자를 가지고있어 음전하를 초래합니다. 음이온이됩니다 .
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이 매력은 이온을 함께 유지하여 크리스탈 격자 를 형성합니다. 구조.
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 금속 및 비금속 원자는 모두 가장 가까운 고귀한 가스 요소와 비슷한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 결합을 통해 형성된 생성 된 화합물을 이온 성 화합물 라고합니다. .
* 강한 채권 : 이온 결합은 이온들 사이의 정전기 인력으로 인해 비교적 강한 결합이다. 이것은 많은 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점에 기여합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :
* 나트륨 (NA)은 금속이며 Na⁺이되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 비금속이며 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
* 생성 된 Nating 및 Cll 이온은 서로를 끌어 들이고 이온 성 화합물 NaCl을 형성합니다.
자세한 내용이나 예제를 원하시면 알려주세요!
