작동 방식은 다음과 같습니다.
* 원자는 전자의 전체 외부 껍질을 원한다 : 최저 전자 쉘이 가득 차면 원자가 가장 안정적입니다. 대부분의 요소의 경우, 이는 원자가 쉘 (가장 바깥 쪽 쉘)에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다.
* 공유 결합은 전자를 공유합니다. 요소는 공유 결합을 통해 다른 원자와 전자를 공유함으로써 전체 외부 쉘을 달성합니다.
* 채권 수 =필요한 전자 수 : 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 외부 쉘을 완성하는 데 필요한 전자의 수와 같습니다.
예 :
* 산소 (O) 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 옥셋을 완성하려면 2 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 따라서, 산소는 2 공유 결합을 형성 할 수있다 .
* 탄소 (C) 외부 껍질에 4 개의 전자가 있습니다. 옥셋을 완성하려면 4 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 따라서, 탄소는 4 공유 결합을 형성 할 수있다 .
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 수소 (H) 외부 껍질을 채우려면 2 개의 전자 만 있으면 하나만 공유 결합 만 형성합니다.
* 붕소 (b) 외부 껍질에있는 6 개의 전자에만 종종 만족합니다.
* 기간 3 이상의 요소 외부 쉘에 8 개 이상의 전자를 두어 옥트 규칙을 초과 할 수 있습니다.
Octet Rule은 어렵고 빠른 규칙이 아니라 지침이라는 점에 유의해야합니다. 예외가 있지만 공유 결합을 이해하는 데 유용한 프레임 워크를 제공합니다.
