강한 대 약산 이해
* 강산 : 이 산은 용액에서 완전히 이온화 (파손)로, 모든 수소 이온 (H+)이 방출됨을 의미합니다.
* 약산 : 이 산은 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 일부 산 분자가 손상되지 않은 평형에 도달하고 일부 수소 이온 만 방출됩니다.
답 :
강산의 1.0m 용액 이후 H3O+가 가장 높은 농도의 H3O+를 가질 것입니다. 왜냐하면 그것은 완전히 이온화되어 모든 몰의 산에 대해 하나의 몰의 H3O+ 이온을 생성하기 때문입니다.
예 :
* HCl (히드로 염산) : 강산. 1.0m HCl 용액은 1.0m 농도의 H3O+ 이온을 가질 것이다.
약산이 농도가 낮은 이유 :
약산의 1.0m 용액은 산 분자의 일부만 이온화되기 때문에 더 낮은 농도의 H3O+ 이온을 가질 것이다.
요약 :
동일한 몰의 경우, 강산 용액은 항상 약산 용액보다 높은 농도의 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 가질 것이다.
