이유는 다음과 같습니다.
* 평형은 동적입니다 : 평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하다. 이는 반응물과 생성물의 농도가 동일하다는 것을 의미하지 않습니다.
* 평형 상수 (k) : 평형의 위치는 평형 상수 (k)에 의해 결정된다. K는 평형에서 생성물 농도 대 반응물 농도의 비율이다.
* k> 1 : 제품을 선호합니다. 평형의 반응물보다 더 많은 제품이있을 것입니다.
* k <1 : 반응물을 선호합니다. 평형에있는 제품보다 더 많은 반응물이있을 것입니다.
* k =1 : 반응은 평형 상태이며 반응물 및 생성물의 농도는 동일하다. 이것은 매우 구체적인 경우입니다.
예 : 반응을 고려하십시오 :
```
a + b + c + d
```
k =100 인 경우, 이것은 반응이 생성물의 형성을 강력하게 선호한다는 것을 나타냅니다. 평형에서 A와 B보다 C 및 D가 훨씬 더 많을 것입니다.
요약 : 평형에서 생성물에 대한 반응물의 비율은 특정 반응 및 그 평형 상수에 의존한다. 항상 은 아닙니다 50% 반응물 및 50% 제품.
