1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소 나트륨과 산소 나트륨을 산소 나트륨을 형성하는 것은 다음과 같습니다.
4 na + o→ → 2 na₂o
2. 나트륨 및 산수 나트륨의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 산수 나트륨 (NAITER) :(22.99 g/mol * 2) + 16.00 g/mol =61.98 g/mol
3. 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* Na =(NA의 질량) / (NA의 몰 질량)의 두더지
* NA =6.9 g / 22.99 g / mol의 두더지
* Na =0.300 mol의 몰
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 산화나드 나트륨을 찾으십시오. .
* 균형 방정식으로부터, 4 몰의 Na가 2 몰의 Na₂O에 반응한다. 따라서 두더지 비율은 4 :2 또는 2 :1입니다.
* na₂o =(Na의 몰) / 2의 두더지
* na₂o의 두더지 =0.300 mol / 2
* na₂o의 두더지 =0.150 mol
5. 산화 나트륨 질량을 계산하십시오 :
* na =o의 질량 =(na₂o의 두더지) * (na₂o의 몰 질량)
* na =o의 질량 =0.150 mol * 61.98 g/mol
* na =o의 질량 =9.297 g
따라서, 6.9 그램의 나트륨이 공기 중에 가열 될 때 약 9.3 그램의 산화 나트륨 (NAIT)이 형성 될 것이다. .
