* 극성 : 이온 성 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 물과 같은 극성 용매는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양성 및 음성 끝을 갖는다 (산소는 수소보다 전기 음성이 높다). 이 극성은 용매 분자가 이온 성 화합물의 이온과 상호 작용하여 효과적으로 "당기는"것을 허용합니다.
* 수소 결합 : 물은 또한 이온과 강한 수소 결합을 형성하여 용 매화 과정을 추가로 지원합니다.
* 유전 상수 : 물은 유전체 상수가 높기 때문에 이온 사이의 정전기 인력이 약화되어 분리하고 용해 될 수 있습니다.
이온 성 화합물을 용해시킬 수있는 다른 극성 용매.
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 그것은 물보다 덜 극성이지만 여전히 일부 이온 성 화합물을 녹일 수 있습니다.
* 메탄올 (ch₃oh) : 에탄올과 유사하게, 이는 극성으로 인해 일부 이온 성 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
* 아세톤 (ch₃coch₃) : 극성 용매이지만 물보다 덜 효과적입니다.
비극성 용매가 이온 성 화합물 용해에 좋지 않은 이유 :
* 극성 부족 : 헥산 또는 오일과 같은 비극성 용매는 이온 성 화합물에서 하전 된 이온과 상호 작용하는 데 필요한 양성 및 음성 목적이 부족합니다. 그들은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력을 효과적으로 극복 할 수 없습니다.
요약하면, 이온 성 화합물을 용해시키는 가장 좋은 용매는 하전 된 이온과 상호 작용하는 능력으로 인해 물과 같은 극성 용매입니다.
