그러나이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 일부 물질은 가 덜 가용성이됩니다 추위보다 뜨거운 물에서. 이것은 역행 용해도 로 알려져 있습니다 .
몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 황산 칼슘 (Caso₄) : 석고는 황산 칼슘의 일반적인 형태이며 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 이것이 바로 경수가 뜨거운 온수기에서 스케일을 형성하는 이유입니다.
* 탄산 리튬 (li₂co₃) : 이 화합물의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소하여 양극성 장애 치료에 사용됩니다.
* 특정 가스 : 대부분의 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 그렇기 때문에 뜨거운 소다가 추위보다 더 빨리 피즈를 잃는 이유입니다.
역행 용해도가 발생하는 이유는 무엇입니까?
역행 용해도의 이유는 복잡하고 특정 물질에 따라 다릅니다. 가능한 몇 가지 요인은 다음과 같습니다.
* 엔탈피 및 엔트로피의 변화 : 용해는 흡열 (열 흡수) 또는 발열 (열 방출) 일 수 있습니다. 역행 용해도는 종종 용해 과정이 발열 될 때 발생하며, 방출 된 열은 용납되지 않은 분자의 형성을 선호합니다.
* 수화 변화 : 온도가 증가함에 따라, 용해 된 이온을 둘러싼 수화 껍질은 덜 안정적이되어 물질이 용액에서 침전 될 수있다.
* 새로운 단계의 형성 : 경우에 따라 용액을 가열하면 원래보다 용해성이 떨어지는 새로운 고체상이 형성 될 수 있습니다.
역행 용해도는 온도가 높은 용해도 증가의 일반적인 규칙보다 덜 일반적이라는 점에 유의해야합니다. 그러나 온도, 에너지 및 화학 반응 사이의 복잡한 상호 작용을 강조하는 것은 매혹적인 현상입니다.
