1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
바륨 브로마이드 (babr₂)와 질산은 (Agno₃) 사이의 반응은은 브로마이드 (AGBR)와 질산 바륨 (BA (NOA) ₂)의 침전물을 생성합니다.
babr + (aq) + 2Agno₃ (aq) → 2Agbr (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. 질산은의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 용액의 리터 =100 ml / 1000 ml / l =0.1 L
* Agno of의 두더지 =Molarity X Liters =52 m x 0.1 L =5.2 몰
3. 필요한 바륨 브로마이드의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Babr₂는 2 몰의 agno₃와 반응합니다.
* Babr bab의 두더지 =(Agno₃의 몰) / 2 =5.2 몰 / 2 =2.6 몰
4. 바륨 브로마이드의 질량을 계산하십시오 :
* babr mass의 어금니 질량 =137.33 g/mol (ba) + 2 * 79.90 g/mol (br) =297.13 g/mol
* babr₂의 질량 =두더지 x 몰 질량 =2.6 몰 x 297.13 g/mol = 772.54 g
따라서, 당신은 100 ml의 52m 질산염 용액에서 모든은 이온을 침전시키기 위해서는 772.54 그램의 바륨 브로마이드가 필요합니다. .
중요한 참고 : 이 계산은은 질산염 용액이 물에 완전히 분리된다고 가정합니다. 실제로, 필요한 바륨 브로마이드의 실제 양에 영향을 줄 수있는 어느 정도의 이온 페어링 또는 기타 요인이있을 수 있습니다.
