1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 가용성 이온 성 화합물을 식별하고 이온으로 씁니다.
* HCL (aq) : h⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* zncl> (aq) : zn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
3. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
Zn (s) + 2H⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → zn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + H₂ (g)
4. 관중 이온 (방정식 양쪽에 나타나는 이온)을 취소 :
이 경우, 염화물 이온 (Cl⁻)은 관중 이온이다.
5. 순 이온 방정식 :
Zn (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)
키 포인트 :
* 순 이온 방정식은 실제 화학적 변화를 나타냅니다.
* 아연 (Zn)은 고체이므로 방정식에서 고체로 남아 있습니다.
* 수소 가스 (HAT)는 가스이므로 용액의 이온으로 존재하지 않습니다.
