* 금속 결합 : 리튬 원자는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자) 만 갖습니다. 이 원자가 전자는 느슨하게 고정되어 있으며 고체 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 결정 격자에서 양으로 하전 된 리튬 이온을 함께 유지하는 비편정 전자의 "바다"를 만듭니다.
* 강한 매력 : 양으로 하전 된 리튬 이온과 음으로 하전 된 전자 바다 사이의 강한 정전기 인력은 강한 금속 결합을 초래합니다. 이 결합은 극복하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 실온에서 리튬의 고체 상태가 필요합니다.
* 작은 원자 크기 : 리튬은 모든 알칼리 금속 중에서 가장 작은 원자 반경을 가지고 있습니다. 이 작은 크기는 리튬 이온이 밀접하게 포장되어 정전기 상호 작용이 더 강해지기 때문에 강한 금속 결합에 기여합니다.
대조적으로, 나트륨과 칼륨과 같은 다른 알칼리 금속은 실온에서 액체입니다.
* 약한 금속 결합 : 그것들은 더 큰 원자 반경과 덜 단단히 포장 된 결정 구조를 가지므로 정전기 상호 작용이 약해집니다.
* 하부 용융점 : 이 약한 매력은 결합을 깨고 액체 상태로 전환하는 데 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
따라서 강한 금속 결합과 작은 원자 크기의 조합은 왜 리튬이 실온에서 고체인지를 설명합니다.
