1. 루이스 구조 :
* 탄소 (C) 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H) 각각 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
hiso의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
/ \ \
H C h
2. 전자 형상 :
* 탄소는 중심 원자이며 3 개의 시그마 결합 (단일 결합)을 형성합니다.
* 탄소는 또한 산소와 PI 결합 (이중 결합)을 형성합니다.
* 이로 인해 중앙 탄소 원자 주위에 총 3 개의 전자 도메인이 발생합니다.
VSEPR (VANENCE SHELL Electron Pair 반발) 이론에 따르면, 3 개의 전자 도메인은 Trigonal Planar 로 이어진다. 전자 형상.
3. 분자 형상 :
* 분자 형상은 또한 삼각 평면 입니다 . 이것은 분자가 중심에 탄소 원자와 모서리의 수소 및 산소 원자를 갖는 평평한 삼각형 모양을 의미합니다.
4. 극성 :
* 산소는 탄소와 수소보다 전기 음성이 뛰어납니다. 이것은 산소 원자가 전자 밀도를 자체로 끌어 당겨 산소에 부분 음전하 (Δ-)를 생성하고 탄소 및 수소에 부분 양전하 (Δ+)를 생성한다는 것을 의미합니다.
* 분자는 polar 입니다 개별 결합 쌍극자가 취소되지 않기 때문입니다. 탄소와 산소 사이의 이중 결합은 강한 쌍극자 모멘트이며, 분자의 기하학은 탄소-하이드로겐 결합의 쌍극자 모멘트를 취소하는 것을 방지합니다.
요약 :
* 분자 모양 : 삼각 평면
* 극성 : 극선
