1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
na₂co₂ (aq) + 2hcl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + Co₂ (g)
2. HCl의 두더지를 계산하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* HCL의 두더지 =0.23 m × 0.0181 L =0.004163 몰
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 1 몰의 na로 코는 2 몰의 HCl과 반응합니다.
4. 필요한 na로 ₃의 두더지를 계산하십시오 :
* na₂o of =(0.004163 Moles HCl) × (1 몰 Na₂o₃ / 2 몰 HCl) =0.0020815 Moles Na₂o₃
5. 필요한 na로 코스트의 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 × 어금니 질량
* na로 코스의 질량 =0.0020815 몰 × 105.99 g/mol =0.2208 g
따라서 18.1 ml의 0.23 m hcl과 반응하려면 카보네이트 나트륨 약 0.22 그램이 필요합니다.
