물에서 이온 성 화합물의 용해도 :
* 일반 규칙 : 많은 이온 성 화합물 물에 용해. 이것은 물이 극성 용매이기 때문에 분자에 양수 및 음성이 있음을 의미합니다. 물 분자의 양의 끝은 이온 성 화합물에서 음의 이온을 유치 할 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다. 이 인력은 이온을 고체로 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있어 화합물이 용해 될 수 있습니다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 전하 밀도가 높은 이온 (작은 크기 및 높은 전하)은 서로에게 더 강한 매력을 갖는 경향이 있으므로 용해성이 떨어집니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (카코 ₃)은 염화나트륨 (NACL)보다 가용성이 떨어집니다.
* 격자 에너지 : 고체에서 이온 결합의 강도는 또한 용해도에 영향을 미친다. 더 높은 격자 에너지는 화합물이 용해 될 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
* 수화 에너지 : 물 분자와 이온 사이의 인력의 강도. 수화 에너지가 충분히 높으면 격자 에너지를 극복하고 화합물이 용해 될 수 있습니다.
* 공통 이온 효과 : 용액이 이미 이온 성 화합물로부터의 이온 중 하나를 포함하는 경우 용해도를 감소시킬 수 있습니다.
예 :
* 가용성 : NaCl (테이블 소금), Kno₃ (질산 칼륨), NaOH (수산화 나트륨)
* 불용성 : 카코 (탄산 칼슘), 바소 ₄ (바륨 설페이트), AGCL (염화은)
키 포인트 : 용해도는 상대적인 용어입니다. 일부 이온 성 화합물은 용해성이 높고 물에 쉽게 용해되는 반면, 다른 이온 화합물은 약간 용해되거나 거의 불용성입니다.
특정 이온 성 화합물의 용해도를 결정하려면 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 용해도 테이블을 참조하십시오.
* 일반적인 용해도 규칙을 사용하십시오 (예 :대부분의 알칼리 금속 염은 용해성).
* 위에서 언급 한 요소를 고려하십시오.
