작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 전기 화학 세포 : 레몬 배터리는 레몬에 삽입 된 두 개의 다른 금속 전극 (구리 및 아연)으로 구성됩니다.
2. 전해질 : 레몬의 구연산은 전해질 역할을합니다. 그것은 금속을 용해시켜 용액에 이온을 형성합니다.
3. 산화 환원 반응 : 금속 전극이 와이어를 통해 연결되면 전자 흐름이 생성됩니다.
* 아연 전극 (양극)은 전자를 잃고 산화되어 용액으로 들어가는 아연 이온 (Zn²⁺)을 형성합니다.
* 구리 전극 (캐소드)은 전자를 얻고 감소하여 산성 용액으로부터 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
4. 현재 세대 : 아연에서 구리 전극으로의 전자 흐름은 전류를 생성합니다. 이 전류는 비교적 약하고 짧은 시간 동안 만 지속됩니다.
왜 실용적 배터리가 아닌가?
레몬 배터리는 실제 전원보다 재미있는 과학 실험에 가깝습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 저전압 : 레몬 배터리로 생성 된 전압은 매우 낮으며 일반적으로 약 0.5-1 볼트입니다.
* 낮은 전류 : 생성 된 전류도 매우 낮아서 대부분의 장치에 전원을 공급하는 데 부적합합니다.
* 짧은 수명 : 레몬 배터리의 화학 반응은 결국 전압과 전류를 줄입니다.
요약 : 구연산은 레몬 배터리에서 전해질로 작용하여 작은 전류를 생성하는 화학 반응을 용이하게합니다. 그러나 낮은 전압, 전류 및 짧은 수명으로 인해 일상적인 사용을위한 실용적인 배터리가 아닙니다.
