1. 금속 수산화물 형성 (대부분의 일반적인 경우) :
* 반응 : 많은 금속 산화물은 물과 반응하여 금속 수산화물을 형성합니다.
* 예 : 산수 나트륨 (NAITER)은 물과 반응하여 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성합니다.
```
na₂o + h₂o → 2naoh
```
* 일반화 : 그룹 1 및 2 금속 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속)은 전형적으로 수산화물을 형성하기 위해 물과 반응합니다. 이 반응은 종종 발열 성입니다 (열을 방출).
2. 금속 산화물 형성 (덜 일반적) :
* 반응 : 일부 금속 산화물, 특히 전이 금속의 산화물은 이미 가장 높은 산화 상태에 있으며 수산화물을 형성 할 수 없습니다.
* 예 : 망간 (VII) 산화물 (Mn₂o₇)은 수산화물을 형성하기 위해 물과 반응하지 않습니다. 이미 가장 높은 산화 상태에 있습니다.
3. 반응 없음 :
* 반응 : 일부 금속 산화물은 비교적 불활성이며 물과 반응하지 않습니다.
* 예 : 알루미늄 산화 알루미늄 (Allate)은 매우 안정적인 산화물이며 물과 쉽게 반응하지 않습니다.
반응성에 영향을 미치는 요인 :
* 주기율표에서 금속의 위치 : 그룹 1과 2의 금속은 일반적으로 이후 그룹의 금속보다 물에 더 반응성이 높습니다.
* 금속의 산화 상태 : 높은 산화 상태의 금속은 물과 반응 할 가능성이 적습니다.
* 금속의 전기성 : 더 많은 전기 음성 금속은 더 안정적인 산화물을 형성하는 경향이있어 물과 반응 할 가능성이 적습니다.
중요한 참고 : 많은 금속 산화물이 물과 반응하지만 반응은 속도와 강도가 크게 다를 수 있습니다. 일부 반응은 매우 빠르고 발열 적이며 다른 반응은 느리고 특정 조건이 필요합니다.
예제 반응 :
* 산수 나트륨 (Na₂O) : 확장 반응, 수산화 나트륨 형성 (NAOH)
* 산화 칼슘 (CAO) : 수산화 칼슘 형성 (CA (OH) ₂).
* 산화 알루미늄 (Allate) : 매우 느린 반응, 수산화 알루미늄 형성 (Al (OH) ₃)
* 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃) : 물에 대한 중대한 반응이 없습니다.
이것은 일반적인 개요이며, 특정 금속 산화물의 정확한 거동은 특정 특성에 따라 조사되어야합니다.
