정의 :
* 루이스 산은 전자 쌍을 받아 들일 수있는 물질입니다 . 이것이 루이스 산을 이해하는 열쇠입니다.
주요 특성 :
* 전자 결핍 : 루이스 산은 전형적으로 전자 쌍을 수용 할 수있는 빈 궤도 (또는 부분적으로 채워진 궤도)를 가지고 있습니다.
* electrophiles : 그들은 전자가 풍부한 중심 (친핵체)에 끌립니다.
* 은 중립적이거나 긍정적으로 하전 될 수 있습니다. 많은 루이스 산은 양으로 하전 된 이온 (예 :H+)이지만 중성 분자 (BF3와 같은)도 루이스 산 역할을 할 수 있습니다.
예 :
* h+: 양성자는 비어있는 1s 궤도가있는 전형적인 예입니다.
* bf3 : 붕소 트리 플루오 라이드는 불완전한 옥셋을 가지므로 전자 결핍이됩니다.
* alcl3 : 염화 알루미늄은 공여자로부터 전자 쌍을 수용함으로써 루이스 산 역할을 할 수 있습니다.
Brønsted-Lowry 산과 대비 :
* 모든 Brønsted-lowry 산은 루이스 산 (전자 쌍을 받아들이는 형태 인 양성자를 기증)이지만, 모든 루이스 산이 브리 스테드-로운 산이 아는 것은 아닙니다.
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