* 질산은 강한 산화제 :입니다 수소를 방출하기 위해 단순히 금속과 반응하는 대신 질산은 산화제 역할을합니다. 이것은 금속에서 전자를 쉽게 받아들이고 수소 가스가 아닌 질소 산화물 (예 :NO 또는 NOA)을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 질산염의 형성 : 금속은 질산과 반응하여 질산염을 형성합니다.
예 :
* 아연과의 반응 : 예상 반응 대신 :
Zn (s) + 2hno₃ (aq) → Zn (No₃) ₂ (aq) + h₂ (g)
* 실제 반응 :
Zn (s) + 4hno₃ (aq) → Zn (No₃) ₂ (aq) + 2No₂ (g) + 2h₂o (l)
팽창 질산 대신 실험실에서 수소를 준비하기 위해 다른 산을 사용합니다. .
* 희석 된 염산 (HCl) 또는 희석 황산 (HASSOAT) :이 산은 산화제가 강하지 않기 때문에 수소를 생산하는 데 좋습니다. 그들은 아연, 마그네슘 및 철과 같은 금속과 반응하여 수소 가스를 방출합니다.
중요한 참고 : 농축 질산은 매우 부식성이며 금속과 격렬하게 반응 할 수 있지만 수소를 생산하는 데 사용되지 않습니다. 농축 질산과의 반응은 훨씬 더 복잡하고 산화 질소의 혼합물을 생성합니다.
