* 나트륨 (NA)은 금속입니다 : 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL)는 비금속입니다 : 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
이온 결합의 형성
1. 전자 전달 : 나트륨은 외부 전자를 염소로 제공합니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)을 생성합니다.
2. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 이제 정전기력으로 인해 서로 끌고 있습니다. 이 매력은 이온의 결합을 형성합니다.
3. 결정 구조 : 이온은 결정 격자라고하는 반복적 인 3 차원 패턴으로 자신을 배열합니다. 이 구조는 반대 충전 사이의 매력을 최대화하고 동일한 전하 사이의 반발을 최소화합니다.
키 포인트
* 이온 결합 : 나트륨과 염화물 이온 사이에 형성되는 결합을 이온 결합이라고합니다.
* 안정적인 옥넷 : 나트륨과 클로라이드 이온은 이제 8 개의 전자의 외부 껍질을 갖추고있어 더 안정적입니다.
* 공유 없음 : 전자가 공유되는 공유 결합과 달리, 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함한다.
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